Question

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

-41.8

kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

b

．[不考慮N₂O₄（g）?2NO₂（g）的轉化]
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
（3）測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=

2.67或

8

3

．

．

Answer 1

分析：（1）據蓋斯定律來計算化學反應的焓變；
（2）根據化學平衡狀態的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡；
（2）據三行式以及化學平衡常數表達式計算化學平衡常數．

解答：解：（1）據蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO₂+2SO₂═2SO₃+2NO，△H=-83.6 kJ?mol^-1，則NO₂+SO₂?SO₃+NO，△H=-41.8 kJ?mol^-1，故答案為：-41.8；
（2）反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）是反應前后氣體分子數不變的反應，故體系的壓強保持不變，故a不能說明反應已達到平衡狀態；隨著反應的進行，NO₂的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應已達平衡；SO₃和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態的判斷依據；d中所述的兩個速率都是逆反應速率，不能作為平衡狀態的判斷依據，
故選b；
 （3）O₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）
  起始物質的體積       1a       2a             0     0
轉化物質的體積         x        x              x     x
平衡物質的體積         1a-x     2a-x           x     x
則（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=

4

5

a，故平衡常數為=x²/（1a-x）（2a-x）=

8

3

≈2.67，故答案為：2.67或

8

3

．

點評：本題將能量變化、化學平衡等知識柔和在一起進行考查，充分體現了高考的綜合性，看似綜合性較強的問題，只要細細分析，還是能各個突破的．