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將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積為（　　）

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

分析：根據甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O可知，11.2L甲烷和22.4L氧氣恰好反應，標準狀況下水是液態，最后氣體為二氧化碳，根據方程式計算二氧化碳體積．

解答：解：甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O，
當溫度超過100℃時（即水為氣態），反應前后氣體的體積不變，
而在標準狀況下水是液態，此時根據方程式可知11.2L甲烷與22.4L氧氣恰好反應，生成11.2LCO₂，最后只剩下CO₂，其體積為11.2L．
故選A．

點評：本題考查烴燃燒有關體積的計算，難度不大，注意水為液態．

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將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．
（1）該氣體的物質的量=

0.500

mol；溶液的體積=

0.125

L；所得氨水的物質的量濃度=

4.00

mol?L^-1．
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是

3.12

g．
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為

3.00或7.00

mol?L^-1．

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所得氨水的物質的量濃度= mol·L^-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，產生白色沉淀的質量是 g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為 mol·L^-1

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（1）該氣體的物質的量= mol；溶液的體積= L；

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（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，產生白色沉淀的質量是 g。

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(11分) 將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm^-3的氨水。（不考慮氨氣與水的反應）

（1）該氣體的物質的量= mol；溶液的體積= L；

所得氨水的物質的量濃度= mol·L^-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，產生白色沉淀的質量是 g。

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