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(1)甲醇是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。

反應過程中的能量關系
①甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？____________原因是____________ ______________________________。
③寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式______________ _____________________。
(2)已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是________。

A．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

C．根據②推知反應：CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

D．反應②的能量變化如圖所示

(1)①吸熱�、谙嗤∫粋€化學反應的反應熱僅與反應始態和終態有關，而與反應的途徑無關�、跜H₃OH(g) HCHO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋(E₂－E₁)kJ·mol^－1　(2)C

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知反應①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=akJ·mol^-1,平衡常數為K;
反應②CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH=bkJ·mol^-1;
反應③Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH=ckJ·mol^-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃時進行反應①,CO₂的起始濃度為2 mol·L^-1,CO的平衡濃度為　　　　。
(2)反應①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有　　　　(填序號)。
A.縮小反應器體積 B.通入CO₂
C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
(4)下列圖像符合反應①的是　　　　(填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T₁>T₂)。

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)的ΔH=　　　　。
(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O₂(氣體)氧化得到Fe₂O₃(固體)的熱化學方程式:　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

請填寫下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧
化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。
(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
________________________________________________________________。
(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)
(4)已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：
①__________________； ②_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應。常用來生產液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的熱化學方程式____________________。

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發生了變化？
（2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入VL的密閉容器中，5分鐘后測得N₂的轉化率為50%，則該段時間用H₂表示的反應速率為__________摩爾/(升?秒)。若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是_____（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH₃NH₄⁺+ NH₂^－，某溫度時，其離子積K=2×l0^-30。該溫度下：①將少量NH₄Cl固體加入液氨中，K____________2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：_______
（4）工廠生產的氨水作肥料時需要稀釋。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是

A．c(NH₄⁺)/c(NH₃?H₂O)	B．c(NH₃?H₂O)/c(OH^-)
C．c(H⁺)/c(NH₄⁺)	D．c(OH^-)/c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：__________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是___________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成          而使Cu₂O產率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)   △H = -akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)      △H = -bkJ·mol^-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)    △H = -ckJ·mol^-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu₂O反應式為                                        。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學方程式為。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

△H >0
水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是（填字母代號）。
A．實驗的溫度:T₂<T₁
B．實驗①前20 min的平均反應速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。
（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH₃(g)N₂（g）+3H₂（g），反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時氨氣的轉化率為___________。
（3）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯氨溶于水可以發生與氨水類似的電離，試寫出聯氨在水溶液中的電離方程式：
__________________（寫一步即可）。
（4）NH₄⁺在溶液中能發生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數K_b（NH₃·H₂O）=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：CH₄（g）＋CO₂（g）=2CO（g）＋2H₂（g）　ΔH＝260 kJ·mol^－1
已知：2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）ΔH＝－566 kJ·mol^－1。
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為____________________________________。
（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

①a處應通入________（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發生的電極反應式是_________________________________________________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu²^＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^－以外還含有________（忽略水解）。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下:
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol^-1
3AlCl(g)2Al(l)+AlCl₃(g)　ΔH="b" kJ·mol^-1
反應Al₂O₃(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol^-1(用含a、b的代數式表示)。

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