Question

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）2 C（g）H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，9 min后降低溫度，反應達到新平衡前 (逆)> (正)

C. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡時n(C)<0.48mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol 氣體A，再次平衡時， B的轉化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由表格中B的變化，則反應前2min的平均速率v(C)= ×2=0.008mol/(Lmin)，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B錯誤；C．溫度、體積不變，起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，相當于增大壓強，平衡不移動，平衡時n(C)=0.24mol×2=0.48mol，故C錯誤；D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡正向移動，促進B的轉化，則再次平衡時，B的轉化率增大，故D正確；故選D。