Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體．由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

；

CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂

．
（2）甲同學設計的實驗

不能

（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是

ac

．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

H₂S

它與溴水
反應的化學方程式是

Br₂+H₂S═S↓+2HBr

，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（見圖，可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

      （電石、水）

硫酸銅溶液或是氫氧化鈉溶液

硫酸銅溶液

     （溴水）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性．理由是

如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證

．

Answer 1

分析：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體；
（4）實現乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔；
（5）根據取代反應的特征是：有去有回來回答．

解答：解：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔和水，反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，反應方程式為CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色，故答案為：不能；ac；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）實現乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔，
故答案為：
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；
故答案為：如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

點評：本題考查了乙炔的制備和性質實驗，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質實驗，注意與溴水反應的性質．