Question

【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。

元素	原子結構或性質
A	原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5
B	形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：（用對應的化學用語回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程 。

（2）A、 D 、E、 F離子半徑由大到小的順序為________________________________。

（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是__________________；

（4）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是____________________。該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。

（6）如圖：將A和F的單質與燒堿液構成原電池，負極的電極反應式為 ；外電路中電子從 電極流向 電極 。

Answer 1

【答案】（1）二周期、ⅣA族 ；

（2）S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+

（3）2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+（4） C＋H2O (g)CO＋H2。 吸熱；

（5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （6）Al－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O ；Al Mg（共2分）

【解析】

A原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5，則A是Mg；B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體，則B 是C元素；C元素生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5，則C是Fe元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D是O元素；E元素與D同主族的短周期元素，則E是S元素；F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則F是Al元素。

（1） B在元素周期表中的位置是第二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程為：；

（2） 對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；對于電子層結構不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則A、 D 、E、 F離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+。

（3）C的某種氯化物的濃溶液FeCl3有強的氧化性，可以與Cu發(fā)生反應，因此可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+；

（4） B的單質C與D的氫化物H2O在一定條件下反應生成CO和另一產物H2，反應的化學方程式是C＋H2O (g)CO＋H2，該反應為吸熱反應；

（5）F的最高價氧化物Al2O3是兩性氧化物，可以與E的最高價氧化物的水化物H2SO4發(fā)生反應。反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

（6）將Mg和Al的單質與燒堿液構成原電池，由于Al可以與強堿溶液發(fā)生反應，而Mg不能反應，所以Mg為正極，Al為負極。負極的電極反應式為Al－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；外電路中電子從負極Al到正極Mg。