久久亚洲一区二区三区四区,蜜桃精品视频在线观看,欧美激情精品久久久六区热门

一定量的鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成

的總量，可采取的措施是( )

A．加入少量固體	B．加入少量固體
C．加入少量固體	D．加入少量固體

不影響生成氫氣的量，則加入的物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，Ａ、Ｄ項(xiàng)不正確。加入少量

固體，由于CH₃COO^—的水解H⁺濃度減低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但不影響氫氣的量，B正確。加入少量

固體，NH₄⁺水解H⁺濃度升高，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案

輕松學(xué)習(xí)暑假作業(yè)系列答案

世超金典假期樂(lè)園系列答案

名師點(diǎn)撥組合閱讀訓(xùn)練系列答案

名校1號(hào)快樂(lè)暑假學(xué)年總復(fù)習(xí)系列答案

新暑假生活系列答案

藍(lán)博士暑假生活甘肅少年兒童出版社系列答案

期末1卷素質(zhì)教育評(píng)估卷系列答案

假期生活北京教育出版社系列答案

暑假作業(yè)武漢出版社系列答案

暑假學(xué)習(xí)與生活山東友誼出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)?zhí)羁?
（1）寫(xiě)出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD₃ D BC₂+D₂C，得出上面結(jié)論的理由是________________。

（4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
4AC（g）+2BC₂（g） 4AC₂（g）+B₂（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC₂和B₂共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是__________（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ．若維持溫度不變,在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng),開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,達(dá)平衡時(shí)生成AC₂和B₂共b mol,將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：
M(g)+N(g)

E(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（）

A．等于0．6mol/L

B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L

D．大于0．8mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在mA+nB====pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol·L^-1，B每分鐘減少1.5a mol·L^-1，A每分鐘減少0.5a mol·L^-1，則m∶n∶p為（）

A．2∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶3∶2

D．3∶1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在某溫度下，將

和

各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定

的變化，5S時(shí)測(cè)定

=0.0080mol/L并保護(hù)不變。
(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過(guò)程中，

的平均消耗速率為 mol/L·S；
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是

=                   ；
(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，原子存在于( )

A．O₂	B．SO₂
C．O₂和SO₂	D．O₂、SO₂和SO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)

C(g)3D(g);

現(xiàn)將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過(guò)程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同。下列說(shuō)法正確的是

A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等

B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等

C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變

D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來(lái)的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．利用反應(yīng)
6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時(shí)生成1molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是（）

A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3

C．恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來(lái)的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,

D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達(dá)平衡時(shí)，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)