【題目】將鐵放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是
A. 鹽酸溶液 B. 硫酸鋅溶液 C. 硫酸鐵溶液 D. 硫酸銅溶液
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，
（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是________；反應逆向進行的是________；處于平衡狀態的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。
A．單位時間內生成1mol N2，同時生成3mol NH3
B．單位時間內生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵
C．混合氣體的密度不再隨時間而改變
D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態時，總的氣體的物質的量變為原來的9/10，則此時N2的轉化率為__________；
若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學方程式為______________________________ .
根據所求出的熱化學方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。
（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，
則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）
A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2
B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是
A．氧化鋁用作耐火材料
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
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【題目】2015年，中國科學家屠喲喲因發現治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素結構簡式如圖所示。己知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳原子稱了“手性碳原子”。下列有關青蒿素的說法不正確的是（ ）
A. 青蒿素分子有6個手性碳原子
B. 青蒿素的化學式為：C15H22O5
C. 青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應，且有氧化性
D. 青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾
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【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指
A. 乙烯B. 脫落酸C. 生長素D. 甲烷
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【題目】對下列物質的分類正確的是( )
A．水玻璃屬于純凈物
B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽
C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質
D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
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【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 
2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是________（填字母）。
a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母）。
a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
(3)升高溫度，上述反應的平衡常數K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學反應速率______。
(4)該溫度下，反應2SO2 (g) +O2 (g) 
2SO3(g)的平衡常數K=___________。
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