Question

【題目】圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態原子外圍電子排布式 ．
（2）d的氫化物的分子構型為 ， 中心原子的雜化形式為；k在空氣中燃燒產物的分子構型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2丙所示． 若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數為 ， 一個晶胞中i原子的數目為 ．
②該晶體的密度為（用字母表示）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）三角錐形；sp3；V型；sp2；極性
（3）12；4； ?g/cm3
【解析】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o處于第四周期第Ⅷ族，為26號元素Fe，原子核外有26個電子，根據構造原理其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d為N，其氫化氫為NH3 ， N原子有1對孤對電子，成鍵數為3，N原子為sp3雜化，為三角錐形；k為S元素，在空氣中燃燒生成SO2 ， S有1對孤對電子，存在S=O鍵，S原子采取sp2雜化，V型，正負電荷中心不重合，為極性分子，
所以答案是：三角錐形；sp3；V型；sp2；極性；（3）①由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點的原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個頂點原子為12個面共用，故配位數為12；晶胞中含有原子數目=8× +6× =4，
所以答案是：12；4；②由圖丙可知，正方形對角線長度為4d cm，故立方體的棱長為， ×4dcm=2 d cm，晶胞體積為（2 dcm）3=16 d3cm3 ， 晶胞中含有原子數目=8× +6× =4，
相對原子質量為M，故晶胞的質量=4× g，故晶體的密度= g/cm3= g/cm3 ，
所以答案是： g/cm3 ．