Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 與 C 相鄰，C 與 E 同主族； A 中 L 層是 K 層的 2 倍，B 的電子數比 C 的電子數少 1 個；F 元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物 D2C2 與水反應生成 C 的氣體單質，且完全反應后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物（填“離子”或“共價”）。

(3)C 與 F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。

(4)A、B、C 的氫化物穩定性順序為____________________（用分子式表示）； G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________（填“強”或“弱”）。

(5)F2C 和 F2E 中，沸點較高的是________（填化學式），其主要原因是 _____________。

(6)錫（Sn）與 A 同主族，常溫下能和濃硫酸反應，生成 Sn（SO4）2 和刺激性氣味氣體， 反應的化學方程式為 __________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅣA族 Na+ Na+ 離子 H2O＞NH3＞CH4 弱 H2O H2O分子間存在氫鍵 Sn+ 4H2SO4（濃）=Sn（SO4）2+4H2O+ 2SO2↑

【解析】

A中L層（第二層）是K層（第一層）的2倍，A為碳；F 元素的原子在周期表中半徑最小，F為氫；常見化合物 D2C2 與水反應生成 C 的氣體單質，且完全反應后的溶液能使酚酞溶液變紅，C為氧，D為鈉；C 與 E 同主族，E為硫；B 的電子數比 C 的電子數少 1 個，B為氮；G 是第三周期原子半徑最小的主族元素，G為氯。

(1)據分析，A 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；

(2)Na2O2電子式為Na+ Na+，含有離子鍵和共價鍵，故屬于離子化合物；

(3)氧元素和氫元素形成18電子的物質是過氧化氫H2O2，電子式；

(4)氫化物的穩定性與非金屬性呈正比，非金屬性：O＞N＞C，故氫化物穩定性順序為H2O＞NH3＞CH4；非金屬陰離子的還原性與非金屬性呈反比，非金屬性Cl＞S，Cl-的還原性比 S2-還原性弱；

(5) H2O分子間存在氫鍵，熔沸點比同主族簡單氫化物的顯著高，故H2O和H2S比較，熔沸點較高的是H2O；

(6)錫和碳為同一主族，化學性質具有相似性和遞變性，因此Sn常溫下能和濃硫酸反應，生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體二氧化硫， 反應的化學方程式為Sn+ 4H2SO4（濃）=Sn（SO4）2+4H2O+ 2SO2↑。