【題目】一定量的H2和Cl2充分燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NaClO為0.01mol。則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為
A. 5:4 B. 4:5 C. 4：3 D. 3:4
【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)規(guī)律：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氫氣必須完全反應(yīng)，氯氣過量，過量的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和NaClO，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；設(shè)H2和Cl2的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol；氫元素化合價(jià)升高，氯元素中變?yōu)镹aClO的氯元素化合價(jià)升高，均失電子，氯元素中變?yōu)槁然c的氯元素化合價(jià)降低，得電子；根據(jù)鈉離子守恒可知：NaClO為0.01mol，n(Na+)=0.01 mol, n(NaCl)=1
0.1-0.01=0.09 mol；根據(jù)電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算：2x+0.01
5=0.09
1，x=0.04 mol，n(Cl2)=（ 0.01+0.09）/2=0.05 mol；所以則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為0.04：0.05=4:5；正確選項(xiàng)B。
全能測控期末小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。
II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。
(3) 儀器A的名稱為__________， B為__________，干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+2H2SO4 
CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2 ． 
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是 ．
（2）洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有性．
（3）洗氣瓶②中的現(xiàn)象是 ．
（4）洗氣瓶③的作用是 ．
（5）洗氣瓶④的作用是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（ ）
A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時(shí)間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應(yīng)開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時(shí)，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請回答下列問題。
（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
（2）裝置B的作用是________。
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_____mL (空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。
（4）將裝置A 內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯：
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________ （填操作名稱）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是
A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B.右、上方區(qū)域的非金屬元素
C.左、下方區(qū)域的金屬元素
D.稀有氣體元素
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