【題目】化合物
（如圖）是一種重要的材料中間體，下列有關(guān)化合物的說(shuō)法中正確的是
A.分子中含有三種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)
C.所有碳原子一定處于同一平面
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【解析】
A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、羧基4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．含有羥基可以和乙酸發(fā)生酯化，含有羧基可以和乙醇酯化，故B正確；
C．雙鍵上的碳原子和與該碳原子之間相連的碳原子處于同一平面，該物質(zhì)含有多個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)，也即有多個(gè)平面結(jié)構(gòu)，各平面之間由單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子不一定處于同一平面，故C錯(cuò)誤；
D．含有雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，雙鍵、羥基可以被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，原理不同，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）25 ℃時(shí)，將體積Va、pH＝a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pH＝b的某二元強(qiáng)酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝____________。
②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG＝lg
。25 ℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG＝___，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝_____。
（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是____。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__（填編號(hào)）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：_______；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是( )
A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度
C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）CO是制備很多有機(jī)物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，現(xiàn)用CO與H2合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。
①已知斷裂1molCO(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量為1072kJ，斷裂1molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，則形成1molCH3OH(g)中化學(xué)鍵釋放的能量為_____。
②用CH3OH 燃料電池電解精煉粗銅，裝置如圖所示。當(dāng)消耗1mol甲醇時(shí)，d極質(zhì)量增加了160g，則甲醇應(yīng)加入____（填“a”或“b”）極，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________（保留3位有效數(shù)字）。
（2）CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的
倍。則：
①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=________gmin–1。
②研究表明正反應(yīng)速率v正=k正x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4]（k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則T0溫度下，
=_____。
③當(dāng)溫度升高時(shí)k正_______k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“變大”“變小”或“不變”）。
④T1溫度下測(cè)得一定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關(guān)系可用如圖進(jìn)行表示。當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______、______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備，下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線：
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)I是B→C+X，推測(cè)X的名稱是______，D中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是___________。
（3）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為____________。
（4）化合物M(C7H8ClN)是A的同系物，其某些同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:1:1:1，符合該要求的同分異構(gòu)體有_________種。
（5）設(shè)計(jì)由氯化芐（
）和乙酰乙酸乙酯為原料制備
的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)在—定溫度和壓強(qiáng)下，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。
a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝0.0080mol/L。
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1010。下列敘述正確的是
A.圖中X線代表的Ag2C2O4
B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液
C.向c(Cl)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)為100.71
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。
（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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