Question

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素． (1) 我國南方某些地區的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)________． (2) 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是________(填字母代號)； [　　] A． 4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3 B． 2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2 C． 2H2O＋O2＋4e－4OH－ D． Fe–3e－Fe3+ (3) 某化學究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發生雙水解反應：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白： ①實驗Ⅰ，取5 mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，反應的離子方程式為________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式________． ②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是________． ③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是________． ④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________； (4) 鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2反應形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中，元素氧和鐵的質量比用m(O)∶m(Fe)表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關系式(用含m(O)、m(Fe)的代數式表示)：x＝________．

Answer 1

答案：2．D;
解析：

(1)	Fe2O3
(3)	①氫氧化鐵膠體，(1分)先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產生(1分)Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3(1分)Ba2+＋SO42－BaSO4↓(1分) 　　②Fe3+與SO32－同時發生氧化還原反應和雙水解反應(1分) 　　③2Fe3+＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(1分) 　　④SO32－有較強的還原性，CO32－沒有還原性(1分) 　　SO32－水解能力較CO32－小(1分)
(4)	(1分)