Question

【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. b點處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 室溫下，MOH的電離平衡常數Kb為1×10－5

C. c點處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. d點處的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

20mL時達到滴定終點，則c（MOH）=（0.1000 mol/L×20.00 mL）/20.00 mL=0.1000 mol/L；

A.b點時，溶液pH=9，溶液呈堿性，則c（H+）<c（OH-），根據電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以得c（M+）>c（Cl-），故A錯誤；

B.a點時，MOH溶液中pH＝11，則c（OHˉ）＝0.001mol/L，MOH是弱堿，電離平衡常數為：Kb= =1×10-5，故B正確；

C. c點處的溶液呈中性，此時溶質為MCl和少量MOH，根據電荷守恒得：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因為c（H+）= c（OH-），所以得c（M+）=c（Cl-），所以c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C錯誤；

D. d點處的溶液中pH值小于7，c（H+）>c（OH-），溶質為MCl，根據物料守恒可得:c(Cl-) ＝ c(M+) +c(MOH)，根據電荷守恒得：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），兩式結合得：c（H+）=c（OH-）+c（MOH），故D錯誤；

故選B。