【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇分子中有兩個“CH3”、一個“CH”、兩個“CH2”和一個“OH”，可能的結(jié)構(gòu)有( )
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
【答案】D
【解析】
試題分析：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
、
。若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，飽和一元醇有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；
其中CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3符合條件。若為，飽和一元醇有：CH3CH(CH3)CH2CH2OH；CH3CH(CH3)CHOHCH3；CH3COH(CH3)CH2CH3；CH2OHCH(CH3)CH2CH3；其中CH3CH(CH3)CH2CH2OH；CH2OHCH(CH3)CH2CH3符合條件。若為，飽和一元醇有：CH3C(CH3)2CH2OH，不符合條件。故符合條件有4種。故選D。
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【題目】Ⅰ．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式 。
（2）若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝QkJ/mol （Q＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____（選填序號）。
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。
A.平衡常數(shù)K不再增大
B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號）。
A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR=_______。
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【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZ X2Y
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是 （寫化學式）。
（3）寫出實驗室制取X的單質(zhì)的離子方程式 _______________。
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應： （填“能”或“否”），若能，請寫出反應的離子方程式： _______________。
（若不能反應，則此空不必填寫）。
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【題目】【化學―選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種。
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為 ；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。
（2）PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為 。
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點為－129℃，而NH3的沸點為－33℃，其原因是 。
②NH3易與Cu2+反應，而NF3卻不能，其原因是 。
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為________；已知磷化硼的晶胞邊長a=" 478" pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=__________pm（保留三位有效數(shù)字）。
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【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿
伏伽德羅常數(shù)的值）。
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【題目】A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6:1，其標準狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物，其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中的官能團 。（寫名稱）
（2）A→B的反應類型 。
（3）B→C的反應方程式 。
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【題目】己二酸
是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1） 儀器b的名稱為__________。
（2） 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：____________________。
（3） 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關(guān)反應方程式為：____________ _________、___________________。
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。
（5）粗產(chǎn)品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是_______________。
（2）C2B2所含的化學鍵類型有______；請寫出C2B2和A2B反應的離子方程式___________。
（3）元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是（寫電子式）___________。
（4）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則通入B單質(zhì)的電極反應式為_____,如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標準狀況下A單質(zhì)的體積為_______升，通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將（填“增大”“不變”或“減小”)______；圖中鹽橋的作用是__________。
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(
)是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B中含氧官能團的名稱是____________。
（2）實驗室A的方法是：__________________________________________
______________________________________________________________。
（3）寫出反應①、⑤的化學方程式：
① ________________________________________；
⑤ ________________________________________。
（4）反應③、④的反應類型分別為③____________、④____________。
（5）反應____(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學”的要求。
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