【題目】煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是
A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產品都可用于聚合反應
C.水煤氣是通過煤的液化得到的氣態燃料D.天然氣是清潔燃料
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、OH－、SiO32－、Cl－B.Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－
C.Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4－D.Na+、AlO2－、SO42－、H+
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【題目】2016年諾貝爾化學獎授予研究“分子機器的設計與合成”的三位科學家。輪烷是一種分子機器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（ ）
A. 苯能與溴水發生加成反應 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化
C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有兩種同分異構體
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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和____(填化學式,且相對分子質量小的寫在第一個空)。
(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時,產生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的____________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經確定的物質,可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:__________________________________________________________________________。
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【題目】X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可以發生如圖反應（均不是在溶液中進行的反應）（以下每個空中只需填入一種物質）
(1)X、Y均為金屬時，此反應在工業上稱為___反應，其反應方程式為________
(2)X為金屬，Y為非金屬時，A為__B__
(3)X為非金屬Y為金屬時，A為__B為_______
(4)X為非金屬，Y為非金屬時，A為_____B為______
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) 
Y(g)，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大
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【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數填于空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的化學方程式是：____________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。
②b中反應所消耗的KI的物質的量是____________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數式表示）_____mg/kg。
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【題目】某離子反應中涉及
、
、
、
、
、
六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C. 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
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【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。
請回答下列問題：
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1：1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。
②寫出陰極的電極反應式________________。
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
①焙燒過程中發生的主要反應方程式為__________________。
②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)
3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數為________（用a、b的代數式表示）。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
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