Question

兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（   ）

A．鎂和鐵

B．鎂和鋁

C．鐵和鋅

D．鈉和鎂

Answer 1

C

金屬粉末投入足量的稀鹽酸中，放出氫氣，金屬失電子，酸中的氫離子（H⁺）得電子。由氧化還原反應的規律知，金屬失電子總數等于氫離子（H⁺）得電子總數，推知：15 g金屬混合物失電子的物質的量為×2="0.5" mol，金屬混合物的平均摩爾電子質量為15 g/0.5 mol="30" g· mol^-1。所列選項的金屬的摩爾電子質量分別為：鎂，24 g/2 mol="12" g· mol^-1；鐵，56 g/2 mol="28" g· mol^-1；鋁，27g/3 mol="9" g· mol^－1；鋅，65 g/2 mol="32.5" g· mol^－1；鈉，23 g· mol^－1，由平均值定理可知，鐵和鋅符合題意。