Question

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中O3是氧化劑，KI是還原劑。A．根據(jù)方程式，當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為mol，故A錯(cuò)誤；B．O2中氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．為告知2.24 L O3所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是KOH，其中KOH只有一半是還原產(chǎn)物，氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故D正確；故選D。