Question

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是

A．2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的個(gè)數(shù)是0.2

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2。

C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol·L-1

D．常溫下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1

Answer 1

C

試題分析： A、溶液中CO2- 3發(fā)生水解，CO2- 3的個(gè)數(shù)小于0.2，錯(cuò)誤； B、1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)，生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，錯(cuò)誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式，正確； D、由于分兩步電離H₂SO₃H⁺+HSO   HSOH⁺+SO，每出現(xiàn)1個(gè)SO必同時(shí)有2個(gè)H⁺，但出現(xiàn)1個(gè)HSO同時(shí)有1個(gè)H⁺，所以c（H⁺）: c（SO2- 3）不等于2:1，錯(cuò)誤。