Question

【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.2mol

D.平衡時，N2O4的轉化率為40%

Answer 1

【答案】C

【解析】

2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L；反應進行到60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，設消耗N2O4的物質的量為x，則：

0.5-x+2x=0.5×1.6，x=0.3mol；

A．2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4表示的平均反應速率為=0.005mol/(Ls)，故A錯誤；

B．

壓強關系：2s時體系內的壓強：開始壓強=0.55∶0.5=1.1∶1，在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍，故B錯誤；

C．在平衡時，體系內含N2O4=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C正確；

D．平衡時，N2O4的轉化率=×100%=60%，故D錯誤；

故答案為C。