【題目】用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（ ）
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定
D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸
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【題目】下列有關活化分子的說法正確的是( )
A. 增大反應物濃度可以提高活化分子百分數
B. 增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數
C. 使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量
D. 升高溫度能提高活化分子百分數
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【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的 ( )
A. 摩爾質量之比為2∶3
B. 物質質量之比為3∶2
C. 物質的量之比為3∶2
D. 物質的量之比為2∶3
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【題目】150℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動）中加入4LN2和H2的混合氣體， 在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計），反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變為3.4L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
（1）反應前混合氣體中V(N2)：V(H2)= _______, 反應達到平衡后V(NH3)= _______L，該反應中N2轉化率為______。
（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段對間后反應再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了 6.44kJ的熱量；
①充入NH3時，混合氣體的密度將_________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”）;反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。
②下列哪些實驗現象或數據能說明反應重新到達了平衡 _______；
A.容器不再與外界發生熱交換
B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C.當K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2時
D.當容器的體積不再發生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式: __________。
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe + 4NaOH
Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生產金屬鈉。下列有關說法正確的是
A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強 D. 每生成lmolH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
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【題目】下列有關說法中，不正確的是
A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現
B. SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩定，不溶于強酸、強堿
C. “光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關
D. 根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
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【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為________。
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為________ L。
（3）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是________________，其物質的量之比為________。
（4）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是________________，其物質的量之比為________。
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【題目】下列關于油脂的敘述錯誤的是
A. 油脂由C、H、O三種元素組成
B. 油脂在堿性條件下不能發生水解反應
C. 天然油脂的主要成份是高級脂肪酸甘油酯
D. 工業上可以用油脂制造肥皂等化工產品
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