【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
B.標況下，11.2LCHCl3中，共用電子對的數(shù)目為2NA
C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
D.1mol苯乙烯（
）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
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【題目】企鵝酮的化學式C10H14O，因為結(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說法正確的是
A.分子式為C10H16O
B.1 mol企鵝酮分子最多可以和2 mol氫氣加成
C.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
D.企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種
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【題目】乙醇分子中化學鍵如圖：
⑴與金屬鈉反應時，鍵_________斷裂；
⑵與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵________斷裂；
⑶催化氧化為醛時，鍵______斷裂，
⑷與乙酸、濃硫酸混合制乙酸乙酯，鍵_____斷裂。
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：
（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
①M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；
②觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水______（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”），理由是_____________________________；
③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_______________。
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為探究固體M溶于水的熱量變化情況，選擇裝置Ⅱ進行實驗（在甲中進行）。M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________；
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應。
方法①：選擇上述裝置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應。
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【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
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【題目】(1)某烷烴分子中含共價鍵的數(shù)目為16，則該烷烴的分子式為____________，其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)．
①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
②下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同系物的是(填序號)__________，互為同分異構(gòu)體的是________。
A.CH3CH=CHCOOH B.CH2=CHCOOCH3
C.CH3CH2CH=CHCOOH D.CH3CH(CH3)COOH
(3)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。
試填空：
① X的分子式為_____________ ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為___________ 。
②Y中是否含有手性碳原子______________(填“是”或“否”)。
③1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉______________mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應，需要消耗Br2_____________ mol。
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是( )
A. 常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強
D. Y的元素的非金屬性比W元素強
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【題目】（1）元素的第一電離能：Al____Si(填“>”或“<”)，按電負性由大到小的順序排列N、O、F___。
（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為___。
（3）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有___；配位鍵存在于___原子之間(填原子的數(shù)字標號)。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有___(填序號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力E.氫鍵
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