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COCl₂俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
COCl₂(g)

CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率

C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl₂的物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A：催化劑只能等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不會移動，即不會改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；B：在應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，反應(yīng)混合物質(zhì)濃度同倍數(shù)減小，相當于減壓，平衡右移，故能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率；C：任何時間內(nèi)生成CO和Cl₂的物質(zhì)的量之比均為1∶1，并不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。D：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即左移，平衡常數(shù)將減小。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)，達到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．達平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達到平衡標志的是

A．混合氣體的壓強不再變化

B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達到平衡時生成1mol NH₃。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

A．5，21

B．3，13

C．2，8

D．1.5，6.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________；
從表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標明此反應(yīng)中c(N₂O₄)和c(NO₂)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應(yīng)達到平衡后,下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比

將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g)

2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），則下列說法正確的是

A．單位時間內(nèi)生成2molSO₂，同時生成1molO₂，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常數(shù)K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）該反應(yīng)的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是（填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )

	A	B	C	D	E
n(CO₂)[	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計算反應(yīng)到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，達到平衡時放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（）

A．同時進行時，情況1的反應(yīng)速率(SO₂)比情況2的大

B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

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