Question

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＜Z＜W

C．X、Y、Z、W的最高價氧化物中所含化學鍵的類型相同

D．含Y的鹽溶液不一定顯酸性

Answer 1

分析：Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，應為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，應為Cl元素，結合元素周期律的遞變規律判斷元素對應的單質、化合物的性質．

解答：解：Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，應為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，應為Cl元素，則
A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤；
B．元素的非金屬性：Si＜C＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＜X＜W，故B錯誤；
C．X、Y、Z、W的最高價氧化物中，X、Z、W含有共價鍵，Y即Al的氧化物含有離子鍵，所含化學鍵的類型不同，故C錯誤；
D．含Y的鹽溶液不一定顯酸性，如NaAlO₂溶液呈堿性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素的推斷及元素化合物的性質，題目難度中等，本題中注意從物質的性質作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質，題中從常見元素化合物的性質入手考查，是一道位置、結構、性質有機結合綜合考查學生分析能力、推斷能力的典型題目，建議同學們在學習中加強元素化合物的學習和相關知識的積累．