【題目】下圖所示的實驗操作與方法正確的是（ �。�
A.
檢驗裝置氣密性
B.
過濾
C.
點燃酒精燈
D.
稱量氯化鈉
【答案】A
【解析】解：A．在檢驗裝置的氣密性時，利用的是裝置內氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，故A正確；
B．過濾實驗中要用玻璃棒引流，圖中沒有，故B錯誤；
C．點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．圖中操作錯誤，故C錯誤；
D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則，圖中正好相反，故D錯誤．
故選A．
A．在檢查裝置的氣密性時，先將導管放入水槽中，然后用手握住試管外壁；
B．過濾實驗中要用玻璃棒引流；
C．點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；
D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、O、Si、S、Fe是重要的化學元素，在中學化學中對它們的單質和化合物的研究頗多。
（1）C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是_______________________。
（2）CS2是重要的溶劑，CS2中C原子的雜化方式為_____________，其空間構型為_______________。
（3）基態Fe原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________。
（4）晶胞推導有助于我們理解晶體結構。
①將NaC1晶胞（如右圖）中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在間隔的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞，若再在每兩個距離最近的Si原子中心連線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______個Si原子，______個O原子。
②簡述利用NaC1晶胞推導出CsC1晶胞的方法：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH。
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到2 min，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）＝__________。
②下列說法正確的是______________（填字母序號）。
A．達到平衡時，H2的轉化率為75%
B．5min后容器中壓強不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大
D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1．2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0．4molCH3OH（g），則該反應平衡常數的值為_______，此時向容器中再通入0．35molCO氣體，則此平衡將______________（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）移動。
（3）工業上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是______________________。
（4）CH3OH（l）作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學鍵類型有_________；
（2）請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式___________________________。
（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_______（寫電子式）。
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產過程如下圖：
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
（1）過程①~④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有______（寫序號）。
（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。
（3）由固體2得到鐵紅的化學方程式是_______。
（4）下列說法正確的是______（填字母）。
a．過程①中有氧化還原反應發生
b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+
c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是（ ）
正極 | 負極 | 電解質溶液 | |
A. | Zn | Cu | CuCl2 |
B. | Cu | Zn | CuSO4 |
C. | Zn | Cu | ZnCl2 |
D. | Cu | Zn | ZnSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z顯氣態，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是（ �。� 
A.Y一定呈氣態
B.T1大于T2
C.升高溫度，該反應的化學平衡常數增大
D.當c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時，反應達到平衡狀態
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