【題目】柔性電子產品因具有獨特的柔性、延展性等優點在信息、醫療、能源等領域具有廣泛應用前景。下圖為中科院張新波課題組受中國傳統書法藝術啟發，直接將用毛筆書寫后的紙張和鋰箔作為電極材料組裝成的鋰空氣電池。下列說法不正確的是（ �。�
A. 紙張電極是該電池的正極
B. 鋰箔電極發生的電極反應：Li﹣e－＝Li+
C. 電池工作時，電子從鋰箔電極經導線流向紙張電極，再從紙張電極經電解質溶液流向鋰箔電極
D. 該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點，有望應用于柔性電子器件
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【題目】請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
①負極材料為：發生的電極反應是： ，
電流（填“流出”或“流入”）
②正極發生的電極反應是：
該反應為（填“氧化反應”或“還原反應”）
③若電路中轉移6.02×1022個e﹣ ， 則產生標況下H2的體積為 ．
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【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是 ，說明反應放熱，其原因是 。
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【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml（標準狀況）氣體�；卮鹣铝袉栴}：
（1）根據圖中c、d兩極上產生氣體的體積判斷電源N極為_______極（填“正”或“負），電解池中a為______極。請寫出a極的電極反應式：___________________.
（2） AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的濃度__________,H2SO4溶液的pH________.
（3）上述過程中通過電路的電子______mol.
（4）若H2SO4溶液中溶質的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有的5.00%溶液為____g.
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【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的質量不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJ
D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol
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【題目】某研究小組按下列路線合成飲料、香水的增香劑香豆素。
已知：
1. 
2. 
3. 
請回答：
(1) C→D的反應類型是________。
(2)下列說法不正確的是________。
A.化合物A的官能團是羧基 B.化合物B的水溶液顯堿性
C.化合物D能發生銀鏡反應 D.香豆素的分子式是C9H8O2
(3)寫出E→F的化學反應方程式________。
(4)設計以苯、乙烯為主要原料制備
的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）____。
(5)G為C的同分異構體，并符合下列條件。寫出G的結構簡式____。
①分子除含有苯環外不含其它環狀結構；②lmolG最多能與2molNaOH反應。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+＝2Fe2+
B. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
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【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘（主要以I－形式存在，雜質不參與反應），實驗過程如下：
已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
請回答：
（1）結合圖1可知，NaNO2最適宜的添加量為_____mgL－1。
（2）操作X的目的是_____。
（3）系列操作中涉及抽濾操作，下列有關抽濾的說法中不正確的是_____。
A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．當溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物
（4）進行操作Y時所用裝置如圖2所示（省去了夾持裝置），則操作Y的名稱為_____；該裝置中有兩處不合理，請指出其中的一處_____。
（5）稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加蓋搖勻至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉指示劑，繼續滴定至藍色褪去即為終點，共消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質的純度為_____。
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【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：
反應①：4NH3（g）+ 6NO(g)
5N2(g) + 6H2O(l) △H1
反應②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且
）
反應③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3
反應①和反應②在不同溫度時的平衡常數及其大小關心如下表：
（1）試推測反應③是______ 反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下反應①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
則：
①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=__________。
②下列說法正確的是：__________________。
A.該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分數
C.單位時間內H-O鍵與N-H斷裂的數目相等時，說明反應已達平衡狀態
D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行，當溫度不變時，說明反應已達平衡狀態
（3）對于反應②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反應一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應是否達到平衡狀態？_______（填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應的K約為147.3）。達平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，則還要加入NO______mol、O2_____mol，達平衡時各物質的濃度才能跟前平衡的相等。
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