【題目】元素性質呈現周期性變化的基本原因是
A．元素的原子量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA
D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：
（1）步驟 X 的操作為萃取分液，分液時需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需_____．
（2）方案甲進行蒸餾操作時，通常使用水浴加熱，其優點是_____．
（3）方案乙在上層溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，發生反應的化學方程式是_____
（4）操作 Z 的名稱是_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。
已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO
都能與MnO
反應生成NO
和Mn2＋。
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡。則X為_______，B中觀察到的主要現象是__________________。
（2）A裝置中反應的化學方程式為__________________。
（3）D裝置中反應的離子方程式為__________________。
（4）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。
（5）亞硝酸鈉對應酸為亞硝酸，下列事實中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強弱的是_________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硝酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硝酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
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【題目】某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗,實驗裝置如圖甲、乙所示。
已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題:
（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。
（3）B處發生反應的化學方程式為_________________。
（4）該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是____________。
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【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）
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