Question

在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為g·mL^-1�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO₄，求該KMnO₄溶液對(duì)Cu₂O的滴定度。

Answer 1

解析：由題意每毫升滴定劑溶液中含KMnO₄的物質(zhì)的量為0.400 mol×=4.00×10^-4 mol。

2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O                   ①

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O                                 ②

由①②得2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

由以上關(guān)系式可求Cu₂O的質(zhì)量。

答案：解：每毫升KMnO₄溶液中含KMnO₄的物質(zhì)的量為0.400 mol×=4.00×10^-4 mol

2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

由以上兩方程知

2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

2 mol                      5×144 g

4.00×10^-4 mol       m(Cu₂O)

m(Cu₂O)==0.144 g

即KMnO₄溶液對(duì)Cu₂O的滴定度為0.144 g·mL^-1。