【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是( )
A.由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuS
B.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3
C.Mg能在CO2中燃燒，所以Na也能在CO2中燃燒
D.CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：
部分難溶電解質的性質如下表：
請回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點有___(寫一條)。
（2）利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應，可以制化肥－過磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2]，寫出該反應的化學方程式：___。
（3）Na2CO3溶液浸出時發生的反應為CO32-(aq)十PbSO4(s)
PbCO3(s)＋SO42-(aq)，計算該反應的平衡常數K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程：___。
（4）利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb與KClO在強堿性條件下反應制取PbO2，寫出生成PbO2的離子方程式：___。
（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設計實驗區別PbCrO4和BaCrO4：___。
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發生如下反應：O2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)，表明此反應不一定達平衡的是( )
A.容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2
B.容器內壓強不隨時間變化
C.容器內各物質的濃度不隨時間變化
D.單位時間內生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數是其內層的3倍，元素Z的基態原子核外電子有24種運動狀態，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態原子核外電子p電子比s電子多5個。
(1)Z的基態原子的核外電子排布式為_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數目之比為_____________。
②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。
③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為＋6價，則其中過氧鍵的數目為_________個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_______(請用元素符號回答)。
(4)ZY3的熔點為1 152 ℃，其在熔融狀態下能夠導電，據此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖所示，每個Z原子周圍最近的X原子數目為________。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④
C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
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【題目】光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能。可做太陽電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）已知Se在周期表的位置為_____，硅的基態原子電子排布式為_____,基態Ga原子核外電子占據的最高能級為_____，銅的基態原子價電子排布圖為_____。
（2）P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。
（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質，[B(OH)4]-的結構式為____（標出配位鍵）
（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結構的產物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構型為_____。
（5）As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。
（6）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產生特殊的火焰顏色，請用原子結構的知識闡述產生此現象的原因是____。
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【題目】2012年2月，江蘇鎮江自來水出現異味，引發鎮江及位于其下游的南通等地區發生居民搶購瓶裝飲用水的現象。經初步調查，韓國籍船舶“格洛里亞”號貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空：
(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是____，向上述反應液中繼續通入過量CO2，又可觀察到的現象是____，則通入CO2時的反應為_____，說明苯酚具有_______性。
(2)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產生白色沉淀，A不能。B苯環上的一溴代物有兩種。
①寫出A和B的結構簡式：A________，B_______________。
②寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________。
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【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發現液體不下滴，可能的原因是_________________。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。
③A中反應的方程式為___________。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。
（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
稱取1.500 g產品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數1.02 mL, 到達滴定終點時讀數為31.02 mL。
已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反應i的化學方程式：_____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定終點的現象為____________________。
③產品的純度為__________________。
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