【題目】A、B、C、D、E 五種物質中均含有同一種短周期主族元素R， 它們能發生如圖所示的轉化關系，已知A、B、D、E四種物質均難溶于水，單質R能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣。
下列說法正確的是（ ）
A. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸
C. 反應④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑
D. 化合物C的溶液與反應①產生的氣體能夠發生化學反應
【答案】B
【解析】單質R能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，常見的是Al或Si，由圖中轉化關系可知，若R是Al，則C應為NaAlO2，但NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl和AlCl3的混合溶液，不能生成難溶物，所以R是Si，A在高溫下能與焦炭和石灰石反應，說明A是SiO2，根據圖中轉化關系可推知，B為CaSiO3、D為Si、C為Na2SiO3、E為H2SiO3。A. 反應①的化學方程式為：SiO2＋2C
Si＋2CO↑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故A錯誤；B. SiO2既能與NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，故B正確；C. 反應④的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑，故C錯誤；D. 反應①產生的氣體是CO，Na2SiO3溶液與CO不反應，故D錯誤；答案選B。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合液中H+的物質的量濃度為
A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______________________________。
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為
該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。
（4）G位于________族________區，價電子排布式為________。
（5）檢驗F元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是a g，一個12C原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①該原子的相對原子質量為12a/b ②m g該原子的物質的量為 m/aNAmol
③該原子的摩爾質量是aNA g ④Wg該原子中含有W/a個該原子
⑤由已知信息可得：NA=12/a
A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一定量有機物和足量Na反應得到
L氫氣，取另一份等物質的量的同種有機物和足量NaHCO3反應得
L二氧化碳，若在同溫同壓下
＝
≠0，則該有機物可能是
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH ⑤CH3CH(OH)CH2OH
A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①
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