Question

【題目】某化學實驗室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______________。

（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________(填代號，下同)，能引起誤差偏高的有________。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

Answer 1

【答案】AD 玻璃棒、膠頭滴管 將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌 ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

⑴配制一定濃度的溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，因此不需要的儀器為AD，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是是膠頭滴管、玻璃棒；故答案為AD；膠頭滴管、玻璃棒；

⑵配制過程中將濃硫酸進行稀釋需先在燒杯中稀釋，稀釋操作方法是將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以便熱量散失，故答案為將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；

⑶①量取濃硫酸后的量筒不能洗滌，故操作錯誤；洗滌量取濃硫酸后的量筒，將洗滌液轉移到容量瓶中，硫酸物質的量偏大，會導致濃度偏大；

②稀釋后的H2SO4溶液需冷卻至室溫，沒有冷卻的溶液轉移到容量瓶中，定容后冷卻時溶液體積減少，濃度偏大，故操作錯誤；濃度偏大；

③不能先將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水，那樣會引起安全事故，故操作錯誤；

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，該操作錯誤，只能重新再配制，吸出溶液時將溶質吸出一部分，將導致濃度偏小，故操作錯誤，濃度偏小；

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對結果沒有任何影響，因為定容時需要加蒸餾水，故操作正確，對濃度無影響；

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，不能用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，因為低于標線的液體在容量瓶刻度線上面的內壁和瓶塞的縫隙處，因此不能再加水，再加水導致溶液體積變大，濃度偏小，故操作錯誤，濃度偏小；

⑦定容時，應該平視，而俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大，故操作錯誤，濃度偏大。

綜上所述，操作錯誤有①②③④⑥⑦，誤差偏大有①②⑦。