Question

某校化學研究性學習小組對氯氣的性質和用途進行了調查分析，了解了氯氣能應用 于衣物漂白、水體的殺菌和消毒的原理。
(1) 氯氣溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反應的離子方程式為_______ ；
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白劑而不用氯氣的理由是_____(寫出一項即可)；
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應 (發生的反應均為放熱反應）。最終生成物中含有Cl^-、 ClO^-、ClO₃^-三種含氯元素的離子，其中ClO^-、ClO₃^-兩種離 子的物質的量（n)與反應時間（t)的變化曲線如下圖所示。

①O-t₁時間內，Ca(OH)₂與Cl₂發生反應的化學方程式為_______；
②t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發生反應的總的化學方程式為_______
③該石灰乳中含有Ca(OH)₂的質量是_______g；

Answer 1

（9分）
（1）氯氣和水反應生成強氧化性的次氯酸（1分），  Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+ClO^-（1分） ；
（2）NaClO更穩定，便于儲存和運輸（1分）；
（3）①2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋2H₂O（2分）；
②10Ca(OH)₂＋10Cl₂＝2Ca(C1O)₂＋Ca(C1O₃)₂＋7CaCl₂＋10H₂O（2分）；
③370 g （2分）

試題分析：(1)氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有很強的氧化性，故氯氣溶于水可用于漂白、消毒的原因是氯氣和水反應生成強氧化性的次氯酸，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+ClO^-。
(2)氯氣有毒，且不容易使用，故通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白劑而不用氯氣的理由是NaClO更穩定，便于儲存和運輸。
(3) ①由圖像分析，t₁時刻沒有ClO₃^-離子生成，故O-t₁時間內，Ca(OH)₂與Cl₂發生反應的化學方程式為2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋2H₂O。
②由圖像分析，t₂時有ClO^-、ClO₃^-離子生成，故t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發生反應的總的化學方程式為10Ca(OH)₂＋10Cl₂＝2Ca(C1O)₂＋Ca(C1O₃)₂＋7CaCl₂＋10H₂O。
③由化學方程計算得該石灰乳中含有Ca(OH)₂的質量是370 g。
點評：本題考查的是氯氣的性質的相關知識，題目難度中等，考查學生對基礎知識的掌握程度和計算能力。