Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為(　　)

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質的量，根據Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質的量，再根據c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據此計算原溶液中的c(Na+)。

BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，則：根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amol SO42-消耗amol Ba2+；則c(Ba2+)==mol/L；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：根據Ag++Cl-=AgCl↓關系可知bmolAgNO3消耗bmol Cl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L -2×mol/L =mol/L，