Question

【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如下：
（1）寫出Al2O3和硫酸反應的離子方程式 ．
（2）酸溶中加快反應速率，可采取的措施有、（寫出兩種即可）．
（3）濾渣a的主要成分為 ．
（4）加入H2O2氧化時發生反應的離子方程式為 ．
（5）加入氨水的目的是 ．
（6）c試劑為 ．
（7）簡述操作d的過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）加熱；溫度升高
（3）H2SiO3和SiO2
（4）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（5）除去溶液的鐵離子和鋁離子
（6）Na2CO3溶液
（7）過濾、洗滌、低溫干燥
【解析】解：工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3），加入40%的硫酸酸溶，過濾后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鐵以及硫酸鋁，濾渣a為H2SiO3和SiO2 ， 加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入氨水調節PH值，鐵離子水解生成氫氧化鐵，鋁離子水解生成氫氧化鋁，過濾得濾渣b為氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾液為硫酸鎂和硫酸銨的混合溶液，濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO33H2O沉淀，所以試劑c為Na2CO3 ， 經過濾、洗滌、低溫干燥，得到MgCO33H2O，（1）Al2O3和硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，所以答案是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）加熱，溫度升高，可增大反應速率，即加快酸溶速率，
所以答案是：加熱、溫度升高；（3）根據上面的分析，濾渣a的主要成分為H2SiO3和SiO2 ，
所以答案是：H2SiO3和SiO2；（4）加入H2O2氧化時，將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，
所以答案是：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；（5）根據上面的分析，加入氨水的目的是調節PH值，鐵離子水解生成氫氧化鐵，鋁離子水解生成氫氧化鋁，從而除去溶液的鐵離子和鋁離子，
所以答案是：除去溶液的鐵離子和鋁離子；（6）根據上面的分析，c試劑為Na2CO3溶液，
所以答案是：Na2CO3溶液； （7）在硫酸鎂溶液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO33H2O沉淀，經過濾、洗滌、低溫干燥，得到MgCO33H2O，所以操作d的過程為，
所以答案是：過濾、洗滌、低溫干燥．