【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學鍵的鍵能數據如表：
則CO中碳氧鍵的鍵能是
A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1
C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B. 60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵
C. 常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.2NA
D. 標準狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數為2NA
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【題目】A在一定溫度下有分解反應A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若測得生成的氣體的質量是同溫壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為( )
A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質。已知：①其中只有B、C、F為單質，且常溫常壓下，B為固態，C、F為氣態；②化合物中僅A、E為氣態；③在常溫下，D為淡黃色固體；④H的焰色反應呈黃色。它們的轉化關系反應條件未注明如圖所示：
試回答：(1)寫出下列物質的化學式：E________，F________，H________，I________。
(2)寫出A與D反應的化學方程式：_______________。
(3)寫出B與G反應的化學方程式：______________。
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【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有
的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A.4 mol L-1B.
mol L-1C.
mol L-1D.
mol L-1
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產工藝流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )
A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
B.步驟④中Na2FeO4轉變為濕產品是因為K2FeO4溶解度更小
C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
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【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是
A. 立方相氮化硼含配位鍵B→N
B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟，熔點低
C. 兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D. 六方相氮化硼晶體其結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2，應密封保存
D.實驗有用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時，若有14.6gHCl參加反應，則可制得3.55gCl2
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【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產硫酸錳，實驗室模擬生產過程如下：
已知金屬離子完全沉淀時的pH值如下：Fe3+：3.5；Fe2+：9.5；Mn2+：10.8；Mg2+：11.6。
（1）反應器中發生氧化還原反應的離子方程式是________。
（2）從經濟效益考慮，物料A可以是________。
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如右圖所示：
則操作Ⅰ包含的主要操作為________。
（4）MnSO4·H2O在1150℃條件下分解，產物是Mn2O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是________。
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