Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO₃^2-+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．將等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、從碳與濃硫酸共熱反應后生成CO₂和SO₂氣體的物質的量關系判斷離子方程式的正誤，反應方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
B、從SO₂的還原性和ClO^-離子氧化性的性質來分析產物是否正確，二者發生氧化還原反應，生成生成硫酸鈣和Cl^-離子；
C、從Fe³⁺離子的氧化性考慮，加入過量HI溶液，Fe³⁺被還原為離子Fe²⁺；
D、從加入物質的物質的量分析反應的情況，以此判斷離子方程式的正誤．

解答：解：A、由碳與濃硫酸共熱反應方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂氣體的物質的量之比為1：2，正確的離子方程式應為CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故A錯誤；
B、SO₂具有還原性，ClO^-離子具有氧化性，在溶液中反應應生成硫酸鈣和Cl^-離子，故B錯誤；
C、Fe³⁺離子具有強氧化性，加入過量HI溶液，Fe³⁺與HI發生氧化還原反應被還原為離子Fe²⁺，本題不符合反應實際，故C錯誤；
D、等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液中，NaHCO₃和Ba（OH）₂物質的量相等，涉及反應有：
HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，總反應為：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意物質的氧化性、還原性以及參加反應的物質的物質的量并以此判斷反應的程度是做題的關鍵．