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下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

A．酸性強弱：HI0₄＞HBr0₄＞HCl0₄

B．原子半徑大小：Mg＞P＞N

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Mg＞P＞N，故B正確；
C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，故C正確；
D．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說法中不正確的是（　　）

A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
氯氣______鋁的氧化物______小蘇打______硫酸鋇______苛性鈉______
（2）寫出下列離子的離子符號：鐵離子______碳酸根離子______銨根離子______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．Na是第三周期中金屬性最強的元素

B．Cl是第三周期中非金屬性最強的元素

C．A1的氧化物屬于兩性氧化物

D．Si的最高氧化物的水化物屬于強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素，他們在周期表中的位置如圖所示．已知：B元素是地殼中含量最多的元素，它的一種單質(zhì)，能供給呼吸、支持燃燒．

A	B
	C	D

（1）A的單質(zhì)的電子式為______，通常情況下，它的化學性質(zhì)______．
（2）B元素形成的兩種單質(zhì)的分子式為______、______．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的分子式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)所學周期律和周期表進行分析判斷，下列敘述不正確的是（　　）

A．第15列元素的最高價氧化物為R₂O₅

B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等

D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D．¹³C和¹⁴C互為同位素，化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是______、______；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______；
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為______，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為______；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為______，層間作用力為______；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
（1） NH₃和PH₃都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是。
（2） 20mL0.1 mol·L^-1次磷酸（H₃PO₂)溶液與20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式是。
（3）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式

血紅素中N原子的雜化方式為，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe²^＋的配位鍵。
（4） N₂與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能
數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1）:

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：_____。
（5） Zn²⁺基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是______，理由是。

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