【題目】2016年12月1日國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成的四種新元素命名為113號 (縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)。下列說法正確的是
A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物
B. 115號元素位于第六周期第VA族
C. 117號元素的某種原子，核內(nèi)含176個中子，此原子是
Ts
D. 118號元素的原子最外層有8個電子
【答案】D
【解析】A項，113號元素為第七周期第IIIA族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號元素金屬性很強(qiáng)，不可能形成兩性氧化物，故A項錯誤；B項，115號元素位于第七周期第VA族，故B項錯誤；C項，因為
中Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以117號元素的某種原子，核內(nèi)含176個中子，此原子可表示為：
，故C項錯誤；D項，118號元素為第七周期0族，核外電子排布已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有8個電子，故D項正確。綜上所述，符合題意的選項為D。
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【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)x=________。
(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。
A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2M(g)＋N(g)
2R(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時N的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中v正<v逆的點是
A. a點 B. b點
C. c點 D. d點
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【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。
(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______。
A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動
B.該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù):K1＜K2＜K2
C.溫度為T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)
(3)已知某溫度時，反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時刻達(dá)到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_______
(4)工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。
(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
實驗證實，pH偏小將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是_______________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是__。
(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進(jìn)行電解。請寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________。
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短
B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長
C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
D.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學(xué)用語回答下列問題：
(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；
(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；
(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。
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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A (g)＋3B (g)
2C (g)達(dá)到平衡的說法中，正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成 a mol A，同時生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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