已知熱化學方程式：2SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列說法正確的是（ ）
A．2 L SO3氣體分解成1 L O2與2 L SO2吸收198 kJ熱量
B．1 mol O2與2 mol SO2混合，生成氣態SO3放出的熱量等于198 kJ
C ．1個O2分子與2個SO2分子反應生成2個SO3氣體分子放出198 kJ熱量
D．在相同條件下，1 mol O2與2 mol SO2的能量總和大于2 mol SO3氣體的能量
科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列表格中各項都正確的一組是
類別選項 | 堿 | 鹽 | 電解質 | 非電解質 |
A | 明礬 | 食鹽 | 石墨 | 醋酸 |
B | 純堿 | CaCO3 | NH3•H2O | Fe |
C | 燒堿 | 小蘇打 | BaSO4 | 干冰 |
D | KOH | CuSO4 | Na2SO4 | NaClO |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
決定氣體體積大小的主要因素是（ ）
①氣體分子的數
目 ②氣體分子的直徑 ③氣體分子間的距離 ④氣體分子的質量
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— = Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有Cu和Pt
D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其保持平衡，然后向左側燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為導體時，A端低B端高
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
(探究題)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
請回答：
(1)B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為__________。
(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是__________，電鍍液是__________溶液。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生的總反應的離子方程式為：________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（ ）
A． a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸
C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為_ ，該反應表現了Fe2O3做為 （填物質類別）的性質。取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍關注， 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
平衡時H2的轉化率為 ___________ 。
反應進行到3 min時，同種物質的v正 與v逆的關系: v正 v逆（填＞，＝，＜）
③ 上述反應平衡常數的表達式為 ，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為 。
（2）如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時間后試管中產生氣體，如圖所示，據此分析：
B試管中的氣體是_____（填名稱或分子式）；a為電源________（正或負）極。
寫出電解時A極的電極反應式： __________________。
③若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉，則此時B極電極反應式為_________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
甲烷燃料電池的負極反應式是： ．
當A中消耗0.05mol氧氣時，B中 極（填“a”或“b”）增重 g．
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