Question

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中在元素周期表中A的原子半徑最小，B和F、C和G分別是同一主族元素，含有D元素的物質焰色反應為黃色，G元素的最外層電子數是次外層電子數的3/4。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，D、E、G三者的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應。請回答：

（1）A與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為              ，該物質含

               鍵；它與GC₂反應的化學方程式為                         

（2）D、E兩者氧化物的水化物反應的離子方程式為                               ；

（3）B、F的最高價氧化物          （填化學式）的沸點高，理由是              

（4）A、C、G間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                     。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略