下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是
A．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。
C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知 ①同溫度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑
C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋
D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B. 原子半徑：庚>辛>戊
C. 金屬性：甲>乙>丁
D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol
(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46
.0 kJ/mol
計(jì)算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱
A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
已知：葡萄糖的燃燒熱是2804.0kJ·mol-1，當(dāng)它氧化生成1 mol水時(shí)，放出的熱量
A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線
若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= 。
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH1；
反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；
若ΔH1<ΔH2<0，則反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（ ）
A．氧化性 B．脫水性 C．酸性 D．吸水性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．氯氣可用于自來(lái)水的消毒 B．二氧化硅是半導(dǎo)體材料
C．氫氧化鐵膠體能用于凈水 D．二氧化硫可用于漂白紙漿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是__________（填A(yù)、B、C、D或E）。
B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。
③ B點(diǎn)__________（填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH，主要原因是________________。
（3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：_________________________。
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