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【題目】下列說法正確的是(　　)
A.亞甲基藍和亞甲基白在堿性條件下都不能穩定存在
B.亞甲基藍變為亞甲基白后，通常不能再復原為亞甲基藍
C.亞甲基白變為亞甲基藍后，通常不能再復原為亞甲基白
D.亞甲基白不穩定，能緩慢釋放出氧氣

【答案】D
【解析】亞甲基藍和亞甲基白的相互轉化就是在堿性條件下進行的，A項不正確；亞甲基藍和亞甲基白的相互轉化可以連續多次進行，B、C兩項錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（）
A.依據圖a可判斷正反應為放熱反應
B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4 ． SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4 ． H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法．硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）．
已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藍瓶子實驗，振蕩周期最短的是(　　)

	水	葡萄糖	0.1%亞甲基藍	NaOH溶液	溫度
A	50 mL	1.5 g	8滴	2 mL	40 ℃
B	50 mL	1.5 g	10滴	2 mL	40 ℃
C	50 mL	1.5 g	8滴	2 mL	25 ℃
D	50 mL	1.5 g	10滴	2 mL	25 ℃

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四類反應：①置換反應 ②復分解反應 ③只有一種元素化合價發生變化的反應 ④離子反應，其中一定不是氧化還原反應的是（）

A. 只有② B. 只有③ C. 只有②④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是摘取學生實驗報告單中的語句，其中說法正確的是( )
A.日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3
B.將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯
C.用蒸餾方法除去乙醇中的水
D.洗滌沉淀時，應用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質溶于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為 c mol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調節液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定，重復測定3次，平均用去鹽酸V2mL．
試回答：
（1）配制標準鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是．
（2）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視．滴定終點時溶液顏色由色突變為色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是．
（3）下列操作會使實驗測得結果偏大的是（填選項的序號）；
A.用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結束后氣泡消失
D.裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗
E.讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）固體試劑NaOH的質量分數的表達式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應的離子方程式為；②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性；②F溶液中離子濃度由大到小的順序為；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是（填代號）；
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
（5）將1mol N2和3mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5mol G達到平衡后，D的物質的量濃度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42-離子物質的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度（）

A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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