Question

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。

下列判斷正確的是( )

A．有O2參加反應的a極為電池的負極

B．正極極的電極反應式為H2－2e－＋O2－===H2O

C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應式為2H2＋O22H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】因為電子從b電極流向a電極，所以b電極為負極，H2在該極發生氧化反應；a電極為正極，O2在該極發生還原反應。由此推斷該原電池的負極反應式為H2－2e－＋O2－===H2O，正極電極反應式為O2＋2e－===O2－，則電池總反應式為2H2＋O22H2O。