Question

將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡時SO₃為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO₃的物質的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂                                                                               B．4 mol SO₂＋1 mol O₂

C．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃                                                         D．3 mol SO₂＋1 mol SO₃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】原平衡相當于是4 mol SO₂和1 mol O₂，A相當于降低SO₂的濃度，氧氣轉化率降低，平衡時SO₃的物質的量小于W mol。B和原平衡是等效的，三氧化硫的濃度不變。C相當于是，4 mol SO₂和2 mol O₂，因此增大氧氣的濃度，SO₂的轉化率增大，反應達到平衡時，SO₃的物質的量大于W mol。D相當于4 mol SO₂＋0.5mol O₂，即降低了氧氣的濃度，轉化率降低，平衡時SO₃的物質的量小于W mol。所以答案選C。