【題目】下列操作不能達到預期目的是( )
A.
檢查裝置氣密性B.
HCl的吸收
C.
碳酸、苯酚酸性強弱比較D.
除去氯氣中的氯化氫
【答案】D
【解析】
用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，裝置內外的壓強不相等，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，反之漏氣，故A能達到預期目的；
B.該裝置中，因左導管伸入燒瓶中較長，燒杯中的水進入燒瓶后不易發生倒吸，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，能吸收氯化氫，故B裝置能達到預期目的；
C.二氧化碳通入到澄清的苯酚鈉溶液中，二氧化碳和水和苯酚鈉反應
，試管中出現澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，原因是碳酸的酸性強于苯酚，水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，可判斷碳酸、苯酚酸性的強弱，故C裝置能達到預期目的；
D.因氯氣與水發生：
，則氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，但氣體進入洗氣瓶時應該是長管進短管出，故D裝置不能達到預期目的。
故選D。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質和化合物是人類生活的主要能源物質。
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol－1,則M、N相比，較穩定的是__________
（2）根據下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3
（3）根據鍵能數據估算CH4(g)＋4F2(g)= CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH＝________
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原法處理氮的氧化物是環境科學研究的熱點課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發生的反應為：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知兒種化學鍵的鍵能數據如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數，只與溫度有關）。科學研究發現上述反應分兩步進行：
反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明該反應達到平衡狀態的是___（填字母）。
A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7
C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。
（4）下列說法正確的是___（填字母）。
A．圖像中，T1>T2
B．上述反應在高溫下能自發進行
C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等
D．增大NO的濃度，反應物的轉化率增大
（5）T2K溫度下，0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數K=___L·mol-1。
（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJmol－1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol－1
則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：______________________。
(2)工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號)________.
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
(3)如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應的化學平衡常數表達式為K＝_____。
②由表中數據判斷該反應的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為___________℃。
(4)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是(填字母序號)__________________.
a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(5)在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉化率(
)與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
①X表示的物理量是_____。
②判斷L1與L2的大小關系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并簡述理由：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對實驗操作及結論的描述不正確的是( )
A.
如圖夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好
B.
如圖打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發生了吸氧腐蝕
C.
如圖滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產生了二氧化碳
D.
如圖加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了不飽和烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述不正確的是
A．使用CuZnFe催化劑可大大提高生產效率
B．恒容時，充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
C．反應需在300 ℃時進行可推測該反應是吸熱反應
D．從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】下面是某課外小組從初選后的方鉛礦（主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS2））中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：
已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
（1）黃銅礦（ CuFeS2 ）中Fe元素的化合價為 ______ ，提高方鉛礦酸浸效率的措施有 ______ （寫出兩種方法即可）。
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ______ ；單質A是 ______ ，在此工藝操作中可循環利用的物質有鉛和 ______ 。
（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應的離子方程式為 ______ 。
（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為 ______ 。
將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉化可轉化為PbCO3，寫出該反應的平衡常數表達式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）
（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為硫酸；鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為 ______ 。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-97.3kJmol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
(1)儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是_________。
(2)儀器b的名稱為_________。
(3)裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為___。當裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率 _________。為提高硫酰氯的產率，本實驗操作中還需要注意的事項有___(只答一條即可)。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_________，分離兩種產物的方法是_________。
(5)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應。_________(簡要描述實驗步驟、現象和結論)。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。
(6)長期存放的硫酰氰會發黃，其原因可能為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）
A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中
C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品
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