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下列物質的熔點由高到低排列的順序為（）

①NaCl ②金剛石 ③CO₂ ④晶體硅 ⑤CS₂

A．②①⑤④③	B．②④①③⑤
C．②④①⑤③	D．④②①⑤③

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知元素的電負性是分子內一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負性越大，非金屬性越強。電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負性	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

請結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是

（2）預測下列兩組元素電負性的大小關系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安
全有效地儲存氫氣。
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，
其晶體結構如圖所示。這種合金中La與Ni
的原子個數比為；其中基態Ni
原子的核外電子排布式為。
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結構特點如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核數	雙核	雙核	三核	四核	四核	五核	五核
所帶單位電荷	0	-1	0	0	+1		+1

①與c互為等電子體的一種陰離子是        （填化學式）；
②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）

④Ni²⁺可與d形成配位數為6的配離子，該配離子的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+ CO₃²^－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著6個Cs^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬晶體和離子晶體是兩種重要的晶體類型。下列關于它們的說法中，正確的是( )

A．金屬晶體和離子晶體(固態時)都能導電

B．在鎂晶體中，1個Mg²⁺只與2個價電子存在強烈的相互作用

C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式

D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1）圖3－16為干冰的晶胞結構，觀察圖形，確定在干冰中每個CO₂分子周圍有__________個與之緊鄰且等距離的CO₂分子。

圖3－16
在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現的現象為___________
_________，反應的化學方程式是______________________________。
（2）下列三種晶體①CO₂　②CS₂　③SiO₂的熔點由高到低的順序是__________＞__________＞__________（用序號填空），其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

β羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge—132）是與人體健康有關的最重要的有機鍺化