Question

【題目】現有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數依次增大，且原子序數都不超過36．請根據下列相關信息，回答問題．

A	基態(tài)原子最外層電子數是次外層的三倍
B	基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C	與B同一周期，原子中未成對電子數是同周期中最多
D	D2-的核外電子排布與氬原子相同
E	是ds區(qū)原子序數最小的元素

（1）請把B以及B同周期且原子序數比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：____________(用相應的元素符號表示)．A、D兩種元素中，電負性A____________D (填“＞”或“＜”)

（2）A3分子的空間構型為____________，與其互為等電子體的分子為____________；

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：____________，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有____________個；

（4）E(NH3)42+配離子中存在的化學鍵類型有____________(填序號):

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若 E(NH3)42+具有對稱的空間構型．且當 E(NH3)42+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時。能得到兩種不同結構的產物，則 E(NH3)42+的空間構型為____________(填序號)。

a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數NA的表達式____________(用M、r、ρ表示)。

Answer 1

【答案】（1）Mg＞Al＞Na；＞；

（2）V形；SO2；

（3）乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小；8；

（4）①③；a；

（5）

【解析】試題分析：A基態(tài)原子最外層電子數是次外層的三倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則A為O元素；B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，則B為Al元素；C與B同一周期，原子中未成對電子數是同周期中最多的，則C為P元素； D2-的核外電子排布與氬原子相同，則D為S元素；E是ds區(qū)原子序數最小的元素，則E為Cu元素。

（1）B為Al，同周期原子序數比Al小的有Na、Mg，同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，因Mg原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能大于Al的，所以第一電離能Mg＞Al＞Na，同主族自上而下電負性減小，所以電負性O＞S，故答案為：Mg＞Al＞Na；＞；

（2）O3分子中心原子孤電子對數=×(62×2)=1，價層電子對數=2+1=3，分子構型為V形，O3分子原子數為3，價電子數為18，故其等電子體為SO2，故答案為：V形；SO2；

（3）乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小，C7H15OH分子中C原子、O原子的價層電子對均為4，所以采用sp3雜化的原子有8個原子，故答案為：乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小；8；

（4）[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，若 Cu(NH3)42+具有對稱的空間構型，且當 Cu(NH3)42+中的兩個NH3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結構的產物，則 Cu(NH3)42+空間構型為平面正方形；故答案為：①③；a；

（5）單質Cu晶胞中原子數為8×+6×=4，晶胞質量為4×g，原子半徑為r pm，則晶胞棱長d=×4r=2r×10-10cm，則4×g=(2r×10-10cm)3×ρg/cm3，故NA=，故答案為：。