Question

【題目】現有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2（標準狀況）。D的原子核中沒有中子。

（1）根據以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：

A________，B________，C________，D________。

（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：

①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

Answer 1

【答案】氟 氧 鈉 氫 離子化合物 離子鍵 （或） 離子化合物 離子鍵（或離子鍵、非極性共價鍵） （或） 共價化合物 極性共價鍵（或極性共價鍵、非極性共價鍵）

【解析】

A、B、C三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價態的化合物，B的氫化物化學式為H2B，則A為F、B為O；0.2molC單質能從酸中置換產生2.24LH2（標準狀況），C為金屬，氫氣是0.1mol，則其化合價為＋1價，C為Na，D的原子核內沒有中子，則D元素為氫；據此解答。

（1）根據上述分析可知，四種元素分別為：氟、氧、鈉、氫；

（2）①C元素為鈉，A元素為氟，二者形成的化合物為氟化鈉，電子式為：；在氟化鈉中含有離子鍵，其屬于離子化合物

②C元素為鈉，B元素為氧，二者形成的化合物為氧化鈉，鈉失電子，氧得電子，形成離子化合物，電子式為：，該物質中含有離子鍵；鈉在氧氣中燃燒能生成過氧化鈉，電子式為：，該物質中含有離子鍵和非極性共價鍵；

③B元素為氧，D元素為氫，二者形成的化合物為水，水的電子式為：，氫和氧形成共用電子對，分子中只含有極性共價鍵，為共價化合物；氫與氧還能形成過氧化氫，過氧化氫的電子式為：，其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，為共價化合物。