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(7分)試回答下列(1)、 (2)兩小題

(1)白磷的著火點為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。

(2)某學生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或實驗數據，你認為合理的是 (填代號A、B……)

A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；

B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；

C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn0₄溶液20.00mL；

D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10

E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗

【答案】

用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同樣給分)

(2) BC(4分：只選一個得2分，選兩個且都正確得4分，多選不得分)

【解析】（1）白磷極易自燃，所以正確的操作應該是用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割。

（2）托盤天平只能讀數到0.1g，A不正確；濃硫酸的密度大于酒精的，所以選項B正確；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以應該用酸式滴定管量取，C正確；pH試紙在檢測溶液的pH值時，試紙不能事先潤濕，D不正確；中和滴定實驗中，錐形瓶不能用標準液潤洗，E不正確，答案選BC。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組探究液體有機物樣品A（C₃H₈O₂）的結構，進行如下實驗．
實驗一：用如圖實驗裝置，通過Na與A反應確定羥基個數．
試回答下列問題：
（1）有機物A從

分液漏斗

（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲的氣密性的方法是

用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好

．
（2）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應，其目的是

增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應從充分

．
（3）實驗數據記錄如下：ρ=l.038g?mL^-1

實驗編號

有機樣品的體積

有機樣品的質量

生成氣體的體積（標準狀況下）

3.65mL

3.8g

1120mL

7.30mL

7.6g

2240mL

III

14.60mL

15.2g

4000mL

①不能選第

Ⅲ

組數據來計算A中羥基個數，這組數據出現錯誤的原因可能是

可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足

，
②有機物A中羥基個數為

．
實驗二：
欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經氧化后完全轉化成液態有機物B．
②取一質量為m₁g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量．重復2次，試管質量均為m₂g．
試回答下列問題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是

洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結果準確

．
（2）若m₂-m₁=43.2g，則有機物A的結構簡式是

CH₂OH-CH₂-CH₂OH

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，該組學生針對上述反應設計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質．

試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化學反應中轉移的電子個數為

N_A

（N_A表示阿伏加德羅常數）．
（2）該實驗中A處可選用裝置

丁

（填寫甲．乙．丙或丁）．
（3）檢查A裝置的氣密性的方法是用彈簧夾夾住

a，

處（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜止觀察，當觀察到分液漏斗中

液面（水面）不下降

時，表明該裝置不漏氣．

（4）裝置B中發生反應的離子方程式為

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（5）裝置C中發生反應的離子方程式為

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

（6）裝置E中的試劑是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液

（任填一種合適試劑的名稱），其作用是

吸收多余的氯氣，防止污染空氣

（7）請幫助該學習小組同學設計一個實驗，證明裝置D中有FeCl₃生成（請簡述實驗步驟）

取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl₃生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol．

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是

．
（2）原溶液中含有的陽離子是

．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發生反應的離子方程式為

．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為

．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：

（6）A→B發生反應的化學方程式為

．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：

；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修物質結構與性質]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：

（填編號）．比元素B原子序數大10的元素在元素周期表中的位置：

周期，

族，其基態原子的核外電子排布是

．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的可能是

（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是

．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成

個σ鍵，

個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第

族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是

，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年6月，國家質檢總局對參與救災安置重建工作的各類建材進行了抽查，根據抽查結果顯示，除建筑防水卷材、新型墻體材料外，合格率均在90%以上。其中鋁合金建筑型材抽檢合格率為96.7%，比2007年（約90%）有了較大提高。已知國家行業標準中鑄造鋁合金的各成分的質量分數為：Si：4.5%～5.5%，Cu：1.0%～1.5%，Mg：0.4%～0.6%，其余為Al。

現對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：

①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+ H₂O====Na₂SiO₃ +2H₂↑）

②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL（標準狀況下）。

試回答下列問題：

（1）樣品中Si和Mg的物質的量分別是多少？

（2）通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產品（一項不達標即為不合格產品）。

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