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據(jù)圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理 (省略夾持、加熱及凈化裝置)，最合理的選項是(　　)

選項	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	稀硫酸	石灰石	CO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	濃鹽酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、二氧化碳氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收時要防倒吸，錯誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，不能用水吸收，錯誤；D、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應(yīng)的實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用排水法收集的氣體是( )

A．H

B．O

C．NO

D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價。

（1）實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和為原料可制取Cl₂。
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	①
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生

②請你評價:
實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：________________________________________。
（3） A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱，C中應(yīng)放入的試劑是。
（4） B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO₂，欲用D裝置驗證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                     ；裝置D的作用是                     ；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應(yīng)一段時間      ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞      ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：               。
（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______  （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
（5）乙同學(xué)利用注射器測量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                          。
（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O₂

2MgO；②3Mg+N₂

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

2MgO+C；
④Mg+H₂O

MgO+H₂↑； ⑤Mg₃N₂ +6H₂O

3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題：
（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、D、E外，還應(yīng)選擇的裝置有            （填字母代號），選擇裝置D目的為_____________________________                           ；
（2）通氣后，應(yīng)先點燃        處的酒精燈；如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，將會使實驗結(jié)果           （填“偏高”或“偏低”）原因
（3）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：
_____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl₂)。裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)式	熔點(單位：℃)	沸點(單位：℃)
N₂	-209.86	-195.8
O₂	-218.4	-183
CO₂	-57	/
NH₃	-77.3	-33.35
Cl₂	-101	-34.6

試回答：
（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：                                 。
（2）B中盛有液體c是飽和            ，C中的液體d是濃硫酸。?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是
                 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl₂O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的          。
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無      管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機物而        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³^＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是             。
（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)

的溶度積K_sp= c(Cr³⁺)? c³(OH^－)=10^－³²，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：    Na₂Cr₂O₇＋     SO₂＋
=     Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋    Na₂SO₄；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做電極的原因為

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                         。

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